蓋斯（G.H.Germain Henri Hess，1802年8月8日－1850年12月13日），俄羅斯著名化學家，出生于日內瓦市一位畫家家庭。三歲時隨父親定居俄國莫斯科，在俄國接受教育并從事工作。1825年，蓋斯從多爾帕特大學醫學系畢業，并取得醫學博士學位。1826年，他放棄醫學專業，專攻化學，并前往斯德哥爾摩柏濟力阿斯實驗室進修化學。從此，蓋斯與永斯·貝采利烏斯建立了深厚的友誼。 回國后，蓋斯前往烏拉爾地區進行地質調查和鉆探工作，后來又到伊爾庫茨克進行礦物研究。1828年，由于在化學領域的卓越貢獻，蓋斯被選為圣彼得堡科學院院士。隨后，他被聘為圣彼得堡工藝學院理論化學教授、中央師范學院和礦業學院教授。1839年，蓋斯再次被選為俄國科學院院士。 1850年12月13日，蓋斯卒于俄國圣彼得堡（現蘇聯時期的列寧格勒）。
早年經歷
蓋斯早年從事分析化學的研究，曾對巴庫附近的礦物和天然氣進行分析，做出了一定成績，以后還曾發現蔗糖可氧化成糖二酸。1830年專門從事化學熱效應測定方法的改進，曾改進安托萬-洛朗·德·拉瓦錫和皮埃爾-西蒙·拉普拉斯的冰量熱計，從而較準確地測定了化學反應中的熱量。1836年經過許多次實驗，他總結出一條規律：在任何化學反應過程中的熱量，不論該反應是一步完成的還是分步進行的，其總熱量變化是相同的，1860年以熱的加和性守恒定律形式發表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。
蓋斯定律
蓋斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（the law of additivity of reaction 熱學）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。
蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅，也是化學熱力學的基礎。當一個不能直接發生的反應要求反應熱時，便可以用分步法測定反應熱并加和起來而間接求得。故而我們常稱蓋斯是熱化學的奠基人。
蓋斯的主要著作有《純化學基礎》(1834)，曾用作俄羅斯教科書達40年，出過七版，對歐洲化學界也有一定影響。
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