鹽類是指含有鐵、鈣、鋅、鉀、鈉、碘等成分的營養(yǎng)物質，我們吃的食鹽只是鹽類的一種，是含有鈉的鹽。鹽類也是構成人體不可缺少的成分，例如鐵是血液的主要成分，鈣是骨的主要成分。鹽類還有調節(jié)人體活動的作用，例如人體缺了鈉就會頭暈，缺少了鋅就長不高，還會影響腦的發(fā)育。
詳細簡介
化學 上的鹽類是指酸和堿中和后的產(chǎn)物，常見的鹽類分為正鹽(強酸強堿鹽,強酸弱堿鹽,強堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽) 、酸式鹽(如CuH(CO)) 和堿式鹽。
日常生活中常見的 鹽有食鹽(NaCl)、純堿（Na?CO?）、碳酸氫鈉(NaHCO?)等硫代硫酸鈉（硫代硫酸鈉），農(nóng)業(yè)上用的化肥如硝酸銨（NH?NO?）、碳酸氫銨（NH?HCO?）、硫酸鉀（K?SO?）等都屬于鹽類。
通常的鹽類是親水性的（hydrophilic），鹽類中的陽離子和陰離子分別被水分子包圍而溶解于水。
鹽類是人體的組成成分，人體需要的鹽類主要有鈉、鉀、氯、鈣、磷、鐵、碘、鈷、錳、鋅等營養(yǎng)物質。
它們有的是維持人體正常生理機能不可缺少的物質，有的是人體的重要組成成分。例如，鈉跟維持細胞外液的滲透壓、體內酸堿平衡等有關；氯對形成胃酸、維持滲透壓起重要作用；鉀對維持細胞內液的滲透壓起主導作用，并參與糖及蛋白質的代謝；鈣和磷是骨骼和牙齒的組成成分；鐵是血紅蛋白的組成成分；碘是甲狀腺的組成成分。
鹽類也是構成人體不可缺少的成分，例如鐵是血液的主要成分，鈣是骨的主要成分。
鹽類還有調節(jié)人體活動的作用，例如人體缺了鈉就會頭暈，缺少了鋅就長不高，還會影響腦的發(fā)育。
正鹽是指酸與堿完全中和的產(chǎn)物，只由金屬離子（包括銨根）和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如CuSO?、Na?CO?等。
酸式鹽是指由金屬離子（包括銨[ǎn]根離子）、H離子和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如NaHCO3、KHSO4等。（含H離子，但不一定顯酸性。）
堿式鹽是指由金屬離子（包括銨根離子）、OH根離子和酸根離子（除OH根離子以外的陰離子）構成的化合物。如堿式碳酸銅Cu（OH）CO。（含OH離子，但不一定顯堿性。）
營養(yǎng)鹽類
營養(yǎng)鹽類 nutritive salts 指生物為進行正常生活所必需的鹽類。一般在構成其植物體的主要元素的C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg中，除C、H、O外，均取自于其周圍水中溶解的鹽類，這些稱為多量元素。
禾本科，或藻類除此以外還需要Si元素；反之，而菌類則不需要Ca。此外，還需要微量元素的Fe、Zn、Cu、Mn、Mo等的鹽類。大部分動物也需要這些鹽類。此外，動物還需要大量的Na和Cl。水生植物由體表面，陸生植物由根部吸取這些鹽類。吸收有被動吸收和主動吸收，鹽類是以分子或離子形態(tài)被選擇的吸收。動物主要是從食物中攝取。在體內可區(qū)分為參與機體構成的鹽類（作為蛋白質存在于細胞漿中的N、S、P和骨骼中所含的Ca、P等）；形成滲透壓起著拮抗作用使機體水分、生理狀態(tài)維持在恒定狀態(tài)的鹽類（例如K、Ca、Mg、Na、Cl等）；用于形成各種酶類或葉綠素、血紅蛋白等色素的鹽類（Fe、Cu、Mg、N等）；需量少，但為催化體內化學反應所必需的鹽類（Fe、Mn、Zn等多種微量元素）等。耕地中常發(fā)生N、P、K不足的現(xiàn)象，此時需要施用含這些營養(yǎng)的肥料。
水解類別
1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解?！?.條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子?！?.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發(fā)生移動的過程?！?.規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解?！。贷}的構成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定，酸強顯酸性，堿強顯堿性。） 5.特點： (1)水解反應和中和反應處于動態(tài)平衡，水解進行程度很小?！?2)水解反應為吸熱反應。 (3)鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。 (4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主?！?.鹽類水解的離子反應方程式 因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：?。?）應用可逆符號表示， （2）一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”?。?）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。 7.水解平衡的因素 影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質?！、俳M成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強，PH越大； ②組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越小；外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例： ①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。?、?濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大?！、?溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。同種水解相互抑制，不同水解相互促進。（酸式水解——水解生成H；堿式水解——水解生成OH）
參考資料 >