玻爾半徑是丹麥物理學家尼爾斯·玻爾于1913年提出的原子構造的玻爾模型，其中電子環繞著原子核運轉。這個模型是以以下三個基本假設為基礎的：定態假設、頻率條件假設和角動量量子化假設。
模型中提及電子只會在特定的幾個距離（視能量而定）環繞原子核運轉。而最簡單的原子——氫原子，只有一個電子軌道，該軌道也是電子可運行的最小軌道，其能量是最小的，從原子核向外找到此軌道的最可能距離就被稱為玻爾半徑(Bohr 半徑)。
正文
在玻爾理論中是氫原子處于基態時電子繞核運行所作的圓軌道的半徑。是氫原子最靠近原子核的電子軌道的半徑。是原子物理學中的一種長度單位。常用a表示。常用以衡量原子的大小。
數值及定義
根據科學技術數據委員會(CODATA)2014年的數據，玻爾半徑的值為米（即約53皮米或0.53埃格斯特朗）。括號內數字(12)代表最后數位的不確定度。此值能用其他物理常數計算出：
其中：
為真空電容率
為約化普朗克常數
為電子質量
為電子電荷
為真空中光速
物理意義
盡管玻爾模型并沒有正確地描述原子，玻爾半徑還是保有了它的物理意義，代表著電子云大小的完全量子力學描述。因此玻爾半徑常被用于原子物理學。（見原子單位）
要注意的是玻爾半徑并沒有包括約化質量的效應，所以在其他包括了約化質量的模型中，并不能準確地等于氫原子電子的軌道半徑。這是為了方便而設的：上述方程定義的玻爾半徑適用于氫原子以外的其他原子，而它們的約化質量修正值都不同。如果玻爾半徑包括了氫原子的約化質量，就有需要加入一個復雜的修正值來使方程適用于其他原子。
電子的玻爾半徑是一組三個互相關聯的長度單位中的一個，其他兩個是電子的康普頓波長及經典電子半徑。玻爾半徑是由電子質量，約化普朗克常數及電子電荷所得出的。這三個長度單位中的任一個都能用其余兩個及精細結構常數表示。
包括了約化質量效應的玻爾半徑能由下列方程求出：
其中
為電子的康普頓波長
為精細結構常數
在上述方程中，約化質量(Reduced 質量)所產生的效應由增加的康普頓波長表示，即電子及質子的康普頓波長之和。
參考資料 >
通過研究微觀粒子探索宇宙 .搜狐.2024-03-07
玻爾的原子模型.集美大學基礎物理虛擬仿真實驗教學中心.2024-03-01
玻爾半徑的概念和表達式.網考網.2024-03-07