氯金酸（Chloroauric acid），又名氯化金、四水合氯金酸、四水合氯化金，是最重要的金鹽。
氯金酸為金黃色至桔黃色結晶，有毒，易潮解，在潮濕的空氣中分化，在干燥空氣中失去一個水分子，具有感光性，受強熱時分解成為氯化氫氣、氯氣和金，極易溶于水和乙醇，溶于乙醚，微溶于三氯甲烷；對皮膚有腐蝕性，接觸皮膚導致起疤，在光照下會在皮膚上留下紫棕色斑點。從乙醇中可結晶出碘化鈉氯金酸，將金溶于王水，蒸發除去鹽酸而制得。
氯金酸有廣泛用途，可用于制造金及金溶膠催化劑、膠體金及金化合物等，也用于配制鍍金、鍍金合金的電解液，在分析上用于銣、銫的微量測定及生物堿的測定，在玻璃工業上用于紅色玻璃制造，在電子工業上用于插接元器件及管腳的鍍金，在照相工業上用于感光材料的生產等。
理化性質
氯金酸為金黃色或紅黃色結晶，對光敏感，見光會出現黑色斑點（膠體金），在潮濕空氣中會潮解，有毒，有腐蝕性，侵蝕皮膚，溶于冷水、乙醇、乙醚，易溶子熱水，微溶于三氯甲烷，在干燥空氣中長時間放置會失去一個分子結晶水，除四水物外，氯金酸還存在三水合物(HAuCl4·3H2o)。
氯金酸分子式AuCl3·HCl·4H2O，分子量411.85，相對密度3.9，熔點60℃。受熱分解，加熱至120℃以上，分解為氯化金，受強熱分解為氯氣、氯化氫和金。氯金酸在堿性溶液中與碘化鉀反應可沉淀出褐色的金，在酸性溶液中遇氯化亞錫則生成“肉桂紫色”，用甲基橙使其水溶液呈紫色，加1-3滴鹽酸使變綠色，再遇金鹽溶液則變成淡紫色；加入冷的氫氧化鉀溶液生成氫氧化金沉淀，通入二氧化硫則被還原成金粉。
應用領域
氯金酸有廣泛用途，可用于制造金及金溶膠催化劑、膠體金及金化合物等，也用于配制鍍金、鍍金合金的電解液，在分析上用于銣、銫的微量測定及生物堿的測定，在玻璃工業上用于紅色玻璃制造，在電子工業上用于插接元器件及管腳的鍍金，在照相工業上用于感光材料的生產等。
制備方法
普遍采用王水法和氯氣飽和鹽酸法溶金和制備氯金酸。用金錠或金粉為原料，將其溶于王水（或為氯氣飽和的鹽酸），并經過濾、濃縮、結晶即得氯金酸。從乙醇中可結晶出碘化鈉氯金酸。
反應方程式：Au+HNO3+4HC+2H2O→AuCl3·HCl·4H2O+NO↑
由于王水法產生棕色氮氧化物有毒氣體，污染嚴重。氯氣飽和鹽酸法要求設備密封性好，投資大，操作嚴格。此外，氯氣屬于特殊有毒危險品，需要安全保管和貯藏，因此還可用過氧化氫和鹽酸溶金制備氯金酸。
安全事宜
氯金酸的危險性
（1）可能對金屬有腐蝕性。
（2）吞食有害。
（3）導致嚴重的皮膚灼傷和眼部損傷。
（4）可能引起皮膚過敏反應。
（5）造成嚴重眼部損傷。
（6）長時間或反復接觸可能導致器官損傷?。
（7）對水生生物有毒有害，影響持久。
（8）生產過程中，少量氯化銀沉淀可通過過濾集中還原回收成銀子。生產過程中產生的少量NO2氣體應置于通風柜內排放，并可通過在燒瓶上加接廢氣導管導至堿液吸收瓶中由堿液進行吸收消除。
（9）氯金酸對金屬有強烈的腐蝕性，因此在配制氯金酸水溶液時，不應使用金屬藥匙稱量氯金酸，并避免接觸天平秤盤。
注意事項
（1）生產操作必須在通風柜內進行，并戴好眼鏡、膠手套。
（2）鹽酸和硝酸均為腐蝕性液體，應防止灑濺，操作中要做好個人防護。
（3）容器在操作過程中應輕拿輕放，防止容器破裂。
（4）氯化金能腐蝕皮膚產生紫色斑點，若不慎觸及皮膚應立即用三乙醇胺中和洗之。
參考資料 >
Tetrachloroauric acid.pubchem.2025-02-25