放能反應(yīng)（英語：Exergonic reaction）是化學(xué)反應(yīng)中的自由能改變?yōu)樨?fù)值（ΔG<0），表示在封閉系統(tǒng)中的初始和最終溫度相同的條件下，會(huì)自發(fā)地發(fā)生過程。這類反應(yīng)在生物體中的異化作用中非常常見，因?yàn)楫惢饔貌皇抢卯a(chǎn)物，而是利用自由能。在放能反應(yīng)A與其他吸能反應(yīng)B組成的共軛反應(yīng)系統(tǒng)中，放能反應(yīng)可以促使難以單獨(dú)發(fā)生的B反應(yīng)容易地進(jìn)行，這在生物體內(nèi)代謝反應(yīng)中非常重要。在這種情況下的反應(yīng)A，稱為供能反應(yīng)。
簡(jiǎn)介
放能反應(yīng)是指在恒定壓力和溫度下，或者在恒定體積和溫度下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其自由能的變化量ΔG為負(fù)值。這種反應(yīng)通常與約西亞·吉布斯自由能（在恒定壓力和溫度下）或赫爾曼·馮·亥姆霍茲自由能（在恒定體積和溫度下）的概念相關(guān)。自由能的減少（ΔG<0）意味著反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，而不需要外部能量的輸入，如電能或光子能量。放能反應(yīng)的自由能變化可以用以下公式表示：
{\displaystyle \三角洲 G=G_{\rm {products}}-G_{\rm {reactants}}<0\,}
盡管放能反應(yīng)是自發(fā)的，但這并不意味著反應(yīng)速度一定很快。有些放能反應(yīng)，如過氧化氫的歧化反應(yīng)，雖然釋放自由能，但在沒有合適的催化劑的情況下反應(yīng)速度非常緩慢。在這種情況下，使用“渴望”（eager）這個(gè)術(shù)語可能更為直觀。
放能反應(yīng)和吸能反應(yīng)涉及的是任何過程中自由能的變化，而不僅僅是化學(xué)反應(yīng)。相比之下，放熱過程和吸熱過程則涉及封閉系統(tǒng)中的變，這通常與熱交換有關(guān)。放能反應(yīng)在生物體內(nèi)的代謝過程中扮演著關(guān)鍵角色，它們不僅僅是能量釋放的途徑，還通過與吸能反應(yīng)的耦合，推動(dòng)了生物體內(nèi)許多難以自發(fā)進(jìn)行的生化反應(yīng)。
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