電解熔融氯化鎂，電能轉化為化學能。電解熔融的氯化鎂(MgCl2)制取的方程式：MgCl2融熔電解=Mg+Cl2(氣體箭頭）。
簡介
電解熔融狀態下的氯化鎂生成物是氯氣和金屬鎂。
實驗室里用硬制玻璃管中放入氯化鎂固體,如果直接加熱會水解成最后就成了,要得到無水氯化鎂,必須在干燥的氣流中加熱
使其脫水.
高一化學模塊I主要知識及化學方程式
一、研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：
2． 鈉在空氣中燃燒：
3． 鈉與水反應：
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：
6． 碳酸氫鈉受熱分解：
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：
三、氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：
4． 氯氣與水的反應：
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：
6． ca(clo)2在空氣中變質：
四、以物質的量為中心的物理量關系
1． 物質的量
2． 物質的量
3． 標準狀況下氣體物質的量
4． 溶液中溶質的物質的量
五、膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介于之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、等。
③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如與與等
② 生成氣體或易揮發物質：如與等；與等。
④ 發生氧化還原反應：如：與與等
七、氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、鐵及其化合物性質
1． 及離子的檢驗：
①的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② 的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b) 加溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：
② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去三氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：
⑧ 足量鋅與三氯化鐵反應：
九、氮及其化合物的性質
1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理：
①
②
③
2． 氨的工業制法：
3． 氨的實驗室制法：
① 原理：
② 裝置：與制相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。
4． 氨與水的反應：
6． 碳酸氫銨受熱分解：
7． 銅與濃硝酸反應：
8． 銅與稀硝酸反應：
9． 碳與濃硝酸反應：
10． 氯化銨受熱分解：
十、硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：
2． 銅與硫蒸氣反應：
3． 硫與濃硫酸反應：
5． 銅與濃硫酸反應：
6． 二氧化硫的催化氧化：
7． 二氧化硫與氯水的反應：
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：
十一、鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂帶：
2． 在氮氣中點燃鎂條：
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：
4． 在氯氣中點燃鎂條：
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒制取氫氧化鈣：
② 產生氫氧化鎂沉淀：
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：
④ 電解熔融氯化鎂：
十二、 離子鑒別：
1． 分別滴加和硝酸，產生白色沉淀的為；產生淺黃色沉淀的為；產生黃色沉淀的為
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是；下層溶液為橙紅色的為；下層溶液為紫紅色的為。
十三、常見物質俗名
①碳酸鈉、純堿：；②碳酸氫鈉：；③氫氧化鈣：；④生石灰：；⑤硫酸亞鐵晶體：；⑥硫磺：；⑦大理石、石灰石主要成分：；⑧膽礬：；⑨石膏：；⑩明礬：
十四、鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：
2． 鋁與強堿的反應：
3． 鋁在空氣中氧化：
4． 氧化鋁與酸反應：
5． 氧化鋁與強堿反應：
6． 氫氧化鋁與強酸反應：
7． 氫氧化鋁與強堿反應：
8． 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：
十五、硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：
2． 硅與氫氟酸反應：
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：
4． 二氧化硅與氫酸反應：
5． 制造玻璃主要反應：
參考資料 >