酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾堿、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
基本介紹
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H?SO?(硫酸），HCl(鹽酸），HNO?(硝酸），H?CO?（碳酸）
堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如：氫氧化鈉(氫氧化鈉），氫氧化鉀(氫氧化鉀），Ca(OH)?(氫氧化鈣)，NH?·H?O,NH?OH(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH?根）和酸根離子的化合物。例如：Na?CO?(碳酸鈉），CuSO?(硫酸銅） ，NH?NO?（硝酸銨）
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根結合生成的化合物為堿。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu?(OH)?CO?堿式碳酸銅，有氫氧根
酸堿鹽類化合物一定含有非金屬元素。
定義
在化學上，廣義的鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成的中性（不帶電荷）的離子化合物
⒈和酸發生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶于酸的鹽
[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳）
⒉和堿發生反應[復分解反應]堿（可溶）+鹽（可溶）→新堿+新鹽
[舉例]2氫氧化鈉+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒊和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬單質（某些）→新金屬單質+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（有一個金屬活潑性順序表，活潑性依次減弱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中，鋅（Zn）的活潑性在銅（Cu）之前，所以可以把銅置換出來）。
分類
鹽分為單式鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。
正鹽：單由金屬離子（包括銨根）和酸根離子構成
酸式鹽是單式鹽的一種，由陽離子和多元酸的不完全電離酸根陰離子組成。由于陰離子中含有在水中可電離的氫原子，因此被稱作“酸式”鹽。
堿式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
堿式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。
酸跟堿反應時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹后產生的物質）[Cu2（OH）2CO3]和堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬于堿式鹽。堿式鹽是堿被酸部分中和的產物。
鹽的種類
關于鹽呈酸性堿性的口訣："誰強顯誰性"
說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等
弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等
強堿類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等
強酸強堿鹽：中性（pH=7）（如：NaCl， KNO3）
強酸弱堿鹽：酸性（pH<7）（如：NH4Cl，CuSO4）
弱酸強堿鹽：堿性（pH>7）（如：Na2CO3）
性質介紹
酸的性質
（1）酸+堿=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應類型：復分解反應
例：硫酸（酸）+Mg（OH）2（堿）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）
（2）酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉淀生成才能反應
反應類型：復分解反應
例：2HCI（酸）+Na2CO3（鹽）=碳酸（新酸）+2NaCl（新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
（3）酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件：金屬是活潑金屬
反應類型：置換反應
例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）=氯化亞鐵（鹽）+H2↑（氫氣）
（4）酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件：無
反應類型：復分解反應
例：硫酸（酸）+CuO（堿性氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O（水）
鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶和鉛
碳酸鹽類多不溶，易溶只有鉀鈉銨
堿類能溶鉀鈉鈣鋇銨
諸酸多溶解，硅酸不在內
堿的性質
（1）酸+堿=鹽+水 即：中和反應。
反應條件：無
反應類型：復分解反應
例：H2SO4（酸）+Mg（OH）2（堿）=MgSO4（鹽）+2H2O（水）
（2）堿+鹽=新堿+新鹽
反應條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解反應 條件：反應有沉淀或有弱電解質或有氣體生成。（簡記：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca（OH）2（堿）+K2CO3（鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新堿）
（3）堿+一些非金屬氧化物=鹽+水
反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物
反應類型：復分解
例：Ca（OH）2（堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3↓（鹽）+H2O（水）
此反應用于鑒別CO2。
通性
酸
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
堿
有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應，某些堿能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液。（顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿；但堿，一定顯堿性，即pH值大于7。）
鹽
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
相互反應
（1）金屬單質+酸 --------鹽+氫氣（置換反應）
（2）金屬單質+鹽（溶液） -------另一種金屬+另一種鹽
（3）堿性氧化物+酸 --------鹽+水
（4）酸性氧化物+堿 --------鹽+水
1．氫氧化鈉(強堿)暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
4．氫氧化鈣放在空氣中變質：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
1．鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH=NaCl+H2O
2．硫酸與氫氧化鈉反應：2氫氧化鈉+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3．酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2=CuCl2+2H2O
（6）酸+鹽-------另一種酸+另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（7）堿+鹽-------另一種堿+另一種鹽
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2．氫氧化鈉與三氯化鐵：3NaOH+FeCl3 =Fe（OH）3↓+3NaCl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
參考資料 >