氧化鋰()（鋰 氧化物），離子化合物，白色粉末或硬殼狀固體，分子量29.88、熔點1570℃，是堿金屬中各元素氧化物中熔點最高的，易從空氣中吸收水和二氧化碳，高溫時侵蝕玻璃、硅石和許多金屬。主要應(yīng)用于金屬鋰的制備工藝當(dāng)中，還是是陶瓷釉料、玻璃制備中一種重要的助溶劑。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
氧化鋰，離子化合物，相對密度2.013，熔點可達1570℃，是堿金屬（ⅠA族）元素氧化物中熔點最高的，沸點2600℃，在1000℃以上時開始升華。易潮解，可溶于水，不同溫度下在水中的溶解度：6.67g/100g水（0℃），10.02g/100g水（100℃）。
化學(xué)性質(zhì)
氧化鋰易潮解具有吸濕性，在空氣中極易吸收空氣中的發(fā)生變質(zhì)，溶于水中，與水反應(yīng)可生成具有強堿性質(zhì)的。
氧化鋰與酸發(fā)生反應(yīng)可生成鋰鹽。
氧化鋰具有腐蝕性，在高溫下可以與某些金屬以及許多固態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
氧化鋰可被硅、鋁等金屬還原為鋰單質(zhì)。
物理結(jié)構(gòu)
固態(tài)氧化鋰，氟化鈣型結(jié)構(gòu)，屬立方晶系格子，占據(jù)四面體中心，占據(jù)立方體中心，與螢石型結(jié)構(gòu)相比，正負(fù)位置對調(diào)，故又稱為反螢石型結(jié)構(gòu)。
氣態(tài)氧化鋰，以直線型氧化鋰分子形式存在，且分子中Li—O鍵長與強離子鍵一致。
制備方法
粗略制法
1.可由鋰在空氣中燃燒直接制備氧化鋰：
2.真空加熱過氧化鋰制備氧化鋰：
精密制法
1.將無水氫氧化鋰用銀箔包好放置于盤中，在隔絕二氧化碳的環(huán)境下，利用管式爐進行減壓病加熱，并通入不含二氧化碳的干燥空氣在加熱完成后進行破空處理，待移入干燥箱內(nèi)干燥完畢后，即可得到氧化鋰產(chǎn)品。
2.在鉑盤中放入純凈碳酸鋰，一同放入瓷管內(nèi)減壓加熱使其分解，保溫至無氣體產(chǎn)生，表明反應(yīng)完畢，鉑盤中剩余白色殘留物即為氧化鋰產(chǎn)品。
應(yīng)用領(lǐng)域
金屬熱還原法制備鋰
目前鋰的制備方法主要有金屬熱還原法、熔鹽電解法和真空蒸餾法，其中金屬熱還原法是由氧化鋰轉(zhuǎn)化為金屬鋰的方法，金屬熱還原法制備金屬鋰流程短、效率高，缺點是不可連續(xù)生產(chǎn)，設(shè)備要求高，控制難度較大。
1.硅鐵熱還原法
2.鋁熱還原法
陶瓷釉料、玻璃制備中的重要原料
鋰已廣泛用作助熔劑，的助熔作用是由于鋰離子半徑比其它堿金屬的離子半徑小(Li+0.60゜A,Na+0.93゜A,K+1.33゜A)，場強大(離子電勢高)，加入后，高溫黏度和熔化溫度降低，表面張力增加，使玻璃中的氣泡易于析出，促進玻璃澄清。使用作為助溶劑的玻璃制品有玻璃纖維、電極玻璃、低膨脹率玻璃、輻射玻璃、封接玻璃、乳白玻璃等等，的加入在降低熱膨脹系數(shù)，改善化學(xué)穩(wěn)定性以及改變輻射性質(zhì)等方面發(fā)揮著重要的作用。
在玻璃纖維中增加的含量可以促進鋁氧四面體的形成，提高纖維的使用性能；
使用鋰作為助溶劑制得的電極玻璃成份為：67%、8%、25%，玻璃中一價元素的離子半徑越小，其遷移率越大，從而形成了玻璃的導(dǎo)電性能；
添加的玻璃粉還被用于ZTA復(fù)合陶瓷的制備工藝當(dāng)中，得到的烤瓷牙制品能顯著簡化工藝，降低成本，為臨床應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)；
瓷釉和搪瓷都是一種玻璃質(zhì)物料，鋰在其中的作用與在玻璃中基本相同，以為基礎(chǔ)的結(jié)晶釉，可滿足對低膨脹率瓷釉的需要，在降低成本的同時，改善瓷釉與搪瓷的品質(zhì)。
參考資料 >
Lithium oxide.Sigma-Aldrich.2023-06-03
Lithium oxide.PubChem COMPOUND SUMMARY.2023-06-03