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氮化鈉（Na3N）是一種非常不穩(wěn)定的堿金屬氮化物，由馬克斯·普朗克學會的Dieter Fischer和Martin Jansen于2002年合成。它是一種離子化合物，原子之間以離子鍵為主。在室溫時，氮化鈉呈晶體狀態(tài)，低于室溫時會變成非晶體。當溫度超過75℃時，氮化鈉會分解為鈉單質(zhì)和氮氣。
物理性質(zhì)
氮與電負性較小的元素形可以形成二元化合物（不包括氮與氫或鹵素的二元化合物及疊氮化物）。按性質(zhì)分類，氮化鈉屬于堿金屬氮化物，又稱離子型氮化物，它的熱穩(wěn)定性較低。
當加熱至室溫，NaN會變化為結(jié)晶形式；而在87℃的時候，NaN會分解成它的元素。
化學性質(zhì)
NaN+3HO→3NaOH +NH↑，該反應為復分解反應，是一個劇烈的放熱反應。
氮化鈉也會與酸反應
NaN+3HCl→3NaCl+NH↑，NH+HCl→NHCl
制備方法
氮化鈉是一種非常不穩(wěn)定化合物，它是不可能用傳統(tǒng)的固相反應制備的。
2002年，馬克斯·普朗克學會的Dieter Fischer及Martin Jansen用鈉及氮的原子束在液態(tài)氮冷卻的低溫藍寶石上沉積出氮化鈉。
3NaN+12H→NaN+8NH
不可以用氮氣與鈉反應制取氮化鈉，因為在常溫會生成疊氮化鈉：
2Na+3N→2NaN
參考資料 >