硝酸（Plutonium-239 tetranitrate），分子式為Pu(NO3)4，分子量為487.072。
常以Pu(NO3)4·5H2O形式存在，屬于正交晶系，微粒呈綠色，大粒呈黑色，在潮濕和下燥的空氣中很穩定，受熱在40℃開始分解，可用于制備二氧化钚。
物化性質
Pu(NO)·5HO屬于斜方晶系，微粒呈綠色，大粒呈黑色，在潮濕和干燥的空氣中很穩定。受熱在40℃開始分解，在90～100℃開始熔解或融化，在100℃迅速分解，在220℃以上很快分解，在250℃實際上全部轉成氧化物。Pu(NO)·5HO易溶于水、丙和乙酸。
稀溶液時為褐色，易形成膠體而變成綠色，易和一價堿金屬硝酸鹽形成復鹽。
通常由钚(Ⅳ)的硝酸溶液在室溫下蒸發制得。
制備
據文獻報道，制備非晶型的硝酸钚晶體方法為：將HNO3濃度為10mol/L Pu(IV) 硝酸溶液逐滴加人到真空干燥器中，形成綠色固體殘渣之后用氫氧化鉀顆粒干燥。而制備晶形的硝酸钚(IV)鹽晶體方法為室溫真空蒸發：真空揮發8mol/L HNO中的硝酸钚溶液，產品為Pu(NO)·3HO ；且濃度較高的硝酸（10~12mol/L）有利于Pu(NO)·5HO 的形成，較低酸度（1~7mol/L）有利于Pu(OH)(NO)(HO)·5HO（Pu—wt%為45.7%，形成钚聚合物的第一步）的形成。
用途
可用于制備二氧化钚：
硝酸钚溶液可以直接用流化床脫硝轉成二氧化钚，也可用微波脫硝法脫硝成二氧化钚。硝酸钚可直接煅燒制備二氧化钚。
二氧化钚是綠褐色到黃棕色的固體，在氦氣中的熔點為2280±30℃，蒸氣壓很低；通常由草酸钚和硝酸钚灼燒而得，其大致過程如下：
在空氣中加熱Pu或硝酸钚到1000℃可以制得很純的、結晶的二氧化物。為避免急劇分解，在大約700℃以前加熱速度必須很慢，之后溫度可以很快升到1000℃以去掉最后的痕跡量的碳。過氧化物可以用類似的方式灼燒，只是它必須緩慢地加熱到大約200℃，以避免由于急劇分解而引起的飛濺。加熱到700℃可去掉硫酸鹽。為了保證高純度產品，加熱到1000℃。
參考資料 >