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硫化亞錫，stannous 硫化物、tin monosulfide，化學物質名稱，為褐黑色斜方晶體。硫化亞錫是一種無機化合物，化學式為SnS。它出現在罕見的硫錫礦中。
用途
用作試劑和碳氫化合物聚合時的催化劑等。其光學直接帶隙和間接帶隙分別為1.2~1.5eV和1.0~1.1eV，與太陽輻射中的可見光體驗很好的光譜匹配，非常適合用作太陽能電池中的光吸收層，是一種非常有潛力的太陽能電池材料。
制備
硫化亞錫可由單質直接化合得到，為灰色晶體。
Sn + S —→ SnS
如果將硫化氫通入Sn（如氯化亞錫）溶液中，可以得到暗褐色沉淀，為水合物。該水合物很容易脫水，形成無水物。
SnCl2+ H2S → SnS↓ + 2 HCl
用錫和石墨作為電極，在硫代硫酸鈉溶液中交流電解，得到黑色的SnS。
將無水硫酸鉀熔融至開始出現藍色（約450℃）之后，緩慢加入二氧化錫，反應結束后繼續加熱一段時間，緩慢冷卻，用水處理熔融物，過濾后得到SnS。
SnO2+ 2 KSCN → SnS + K2S + 2 CO↑ + N2↑
化學性質
硫化亞錫可溶于3~4mol/L的鹽酸和2mol/L的氫氧化鈉。它和氯化氫加熱才能反應。
硫化亞錫不溶于堿金屬硫化物及(NH4)2S，但溶于(NH4)2S2，因為多硫化物將Sn(II)氧化為了Sn(IV)：
SNS + (NH4)2S2→ (NH4)2SnS3
此外，三氯化鐵和CuCl2的熱溶液也能將SnS氧化：
4 FeCl3+ SnS → SnCl4+ 4 氯化亞鐵+ S
4 CuCl2+ SnS → SnCl4+ 4 CuCl + S （CuCl可與SnS進一步發生復分解反應）
參考資料 >