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即HFeO2,偏鐵酸又名四羥基合鐵酸即H[Fe(OH)4]。四羥基合鐵酸可以看成偏鐵酸加上2個水。偏鐵酸是一種一元弱酸,酸性比碳酸還弱。
化學反應
不能與二氧化碳反應，但如果是偏鐵酸鹽溶液就可以了 , 因為偏鐵酸的酸性弱于碳酸，相當于強酸置換出弱酸，以偏鐵酸鈉為例，偏鐵酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氫氧化鐵沉淀：
2NaFeO2+二氧化碳式氣槍+3H2O=2Fe(OH)3↓+Na2CO3
若二氧化碳過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鐵沉淀:
2NaFeO2+2CO2+4H2O=2Fe(OH)3↓+2NaHCO3
偏鐵酸根離子與少量氫離子(強酸）反應，生成氫氧化鐵, 偏鐵酸根離子與過量氫離子(強酸）反應生成三價鐵離子：
H++FeO2- +H2O=Fe(OH)3↓ Fe(OH)3 + 3H + ═ Fe3+ + 3H2O FeO2- + 3H+ = Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3 + 3H + ═ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + OH - ═ FeO2- + 2H2O 所以氫氧化鐵可以看做是三元弱堿與酸反應，一元弱酸與堿反應。注：之所以說弱，是因為都是微弱的電離，該化合物是兩性化合物。氫氧化鐵是一種很弱的電解質，在水溶液中三價鐵離子和偏鐵酸根離子不共存，發生雙水解，產物均為氫氧化鐵：
Fe3+ + 3FeO2- + 6H2O ═ 4Fe(OH)3↓
參考資料 >