硫氧化氫（化學式：H2SO），又稱巰氧化氫、氫氧化硫、oxadisulfane或sulfanol，是一種無機化合物。
硫氧化氫的結構與過氧化氫和二硫化氫相似，其中心由硫原子和氧原子構成，外側則有兩個氫原子。其中，OSH 鍵角約為 98.57 度，而 HOS 鍵角稍大于 OSH 鍵角。
結構
硫氧化氫的結構與過氧化氫和二硫化氫相似，其中心由硫原子和氧原子構成，外側則有兩個氫原子，具體來說，是將過氧化氫中的一個氧原子替換為硫。不過，分子的鍵角存在差異，硫氧化氫具有近乎垂直的鍵角，且大于二硫化氫。其中，OSH 鍵角約為 98.57 度，而 HOS 鍵角稍大于 OSH 鍵角，正因如此，硫氧化氫屬于不對稱的分子。硫氧化氫的分子歪斜角為90.71°，略大于H2S2分子的90.6°，小于過氧化氫的115.5°；而硫氧鍵長為1.66埃，略大于過氧化氫的1.49埃、小于二硫化氫的2.055埃。另外，硫氧化氫同時具有過氧化氫的氫氧鍵和二硫化氫的硫氫鍵，但鍵長皆不相同，該分子的硫氫鍵長1.342埃，略短于二硫化氫的1.352埃；氫氧鍵0.96埃，略短于過氧化氫的0.97埃。
歷史
在1973就有人推測硫氧化氫的結構，尚未有人合成進行實際的實驗，1977年有學者使用硫化氫的結構進行推測。1994年，硫氧化氫首次被合成，并提出實驗報告，2003年，有人使用有機合成的方法制備硫氧化氫，并觀測其旋轉扭頻譜，之后亦有研究硫重水的相關實驗報告，2006年，已利用紅外線光譜確定硫氧化氫的結構與過氧化氫相似。
制備
硫氧化氫可以通過多種方法合成。一種方法是通過二叔丁基亞砜（Di-tert-butylsulfoxide）的裂解反應制備，首先將二叔丁基亞砜加熱至500度，使一個叔丁基發生斷裂，自由基將亞砜轉變成次磺酸，而得到叔丁基次磺酸（tert-Butylsulfenic acid）為制備硫氧化氫的中間產物，然后再加熱至1200度，使叔丁基發生斷裂，并且被氫取代而得到硫氧化氫。另一種方法是利用對重水與硫化氘放電使其發生反應，但是制成的硫氧化氫是同位素的硫氧化氘：D2O + D2S → D2SO + D2。若使用一般的水（H2O）的話反應無法進行，平衡會向左移動。此外，也可以使用半重水與硫反應制備：8 HDO + S8 → 8 HDSO。
性質
硫氧化氫，又稱巰氧化氫（英語：hydrogenthioperoxide），是一種無機化合物，其化學式為H2SO，亦可計為H2OS、SOH2或HOSH，其結構類似于過氧化氫與二硫化氫。硫氧化氫具有類似硫化氫的難聞氣味，常溫下易分解。氫鍵供體數量為1，氫鍵受體數量也為1。硫氧化氫的半衰期在水中為40分鐘，遠長于預期的硫烯酸類化合物的半衰期。
參考資料 >
The Internal Rotation of Hydrogen Thioperoxide:? Energy, Chemical Potential, and Hardness Profiles.acs publications.2024-08-18
802 H2OS Hydrogen thioperoxide.Springer Materials.2024-08-18
H2OS Hydrogen thioperoxide.H2OS Hydrogen thioperoxide.2024-08-18