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碘化鐵是一種化學物質，化學式為FeI3。由于三價鐵的氧化性較強，而碘具有還原性，因此該物質難以穩定存在。雖然至今仍未制得，但在1990年，K. B. Yoon和J. K. Koch在非水溶液的條件下，光照二碘合四羰基鐵成功制備出了少量的碘化鐵。該化合物是熱力學不穩定的，難以制備，需要在沒有空氣和水的條件下進行。

未制得原因

該物質至今仍未制得，因Fe3+的強氧化性與I-的強還原性發生氧化還原反應而不可存在。

生成

如將硫酸鐵溶液和碘化鈉溶液混合，瞬間生成碘化鐵，瞬間又發生氧化還原反應而消失：

Fe2(SO4)3+6NaI====2FeI2+I2↓+3Na2SO4

或用碘化氫溶解氧化鐵制得：

6HI+Fe2O3====2FeI2+I2↓+3H2O

用氫碘酸溶解氫氧化鐵生成：

6HI+2Fe(OH)3====2FeI2+I2↓+6H2O

相關現象

1、因碘化鐵不存在，所以鐵粉和碘反應，只可制取碘化亞鐵：

Fe+I2==△==FeI2

2、碘水不能將硫酸亞鐵（氯化亞鐵）氧化為硫酸鐵（三氯化鐵）

3、向碘化亞鐵溶液中通入氯氣或滴入液溴，先置換出碘單質：

FeI2+Cl2====FeCl2+I2↓；2FeCl2+Cl2====2FeCl3

現象：溶液先有紫紅色沉淀生成，后溶液由淺綠色變為棕黃色。

FeI2+Br2====FeBr2+I2↓；2FeBr2+Br2====2FeBr3

現象：溶液先有紫紅色沉淀生成，后溶液由淺綠色變為棕黃色。

4、碘化物和三價鐵離子在溶液中存在平衡

2Fe3++2I-==可逆==2Fe2++I2

參考資料 >