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二氧化溴（化學(xué)式：BrO2）是一種由溴和氧組成的化合物，形成不穩(wěn)定的黃色至橙黃色晶體。它在0℃以上迅速爆炸分解，比二氧化氯更不穩(wěn)定。二氧化溴由R. Schwarz和M. Schmei?er于1937年首次分離，據(jù)認(rèn)為在溴原子與臭氧的大氣反應(yīng)中起重要作用。其性質(zhì)與二氧化氯相似，是溴的一種氧化物。
化學(xué)性質(zhì)
與二氧化氯相比，二氧化溴更不穩(wěn)定，易分解、易爆炸，因而限制了它的應(yīng)用
1.固體二氧化溴在溫度高于-40℃時很不穩(wěn)定，當(dāng)溫度高于0℃時立即爆炸性分解：
2 BrO → Br + 2 O
2.在堿性水溶液中水解生成BrO和Br，而不是BrO，說明在水溶液中Br(III)不穩(wěn)定：
6 BrO + 6 OH → 5 BrO +Br + 3 HO
3.具有極強的氧化性，例如與四氧化二氮反應(yīng)可得[NO][Br(NO)]：
2 BrO + 3 NO → 2 [NO][Br(NO)]
4.也可被單質(zhì)氧化，生成BrOF：
2 BrO + F → 2 BrOF
制備
1.在低于-50℃時，以CFCl為溶劑，將溴與臭氧作用可制得亮黃色的二氧化溴晶體
2.在一個用液態(tài)空氣冷卻的同時也當(dāng)做氣體阱用的放電管中，使溴蒸氣和臭氧受輝光放電作用生成二氧化溴
用途
由于二氧化溴很不穩(wěn)定，因而在實際生產(chǎn)中很少應(yīng)用。但可以通過其在較高溫度下的分解作用來制備溴的其他氧化物。
在真空中將二氧化溴緩慢升溫可得到一氧化二溴和一種白色固體，已證實為溴的高價氧化物，根據(jù)條件不同可能為BrO、BrO或BrO
參考資料 >