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H3NaO2，即鈉酸，是一種酸性很弱的酸，其酸性由于中心原子鈉的電負性太低，導致氫離子難以被釋放，這也是其酸性很弱的本質原因，性質不穩定，遇水水解為氫氧化鈉和水。
鈉酸僅能在鋁、鈹和鋅等兩性金屬的催化作用下存在于水溶液中，短時間內與這類金屬反應放出氫氣，由此也能看出兩性金屬的本質是可以催化堿生成對應的酸的金屬。
物理性質
沸點：1390°C（推算）
熔點：318.4°C?（推算）
密度：2.130（推算）
化學性質
鈉酸不穩定，遇水水解為氫氧化鈉和水。
H3NaO2?====?NaOH?+?H2O
鈉酸僅能在鋁的催化作用下存在于水溶液中，短時間內與鋁反應放出氫氣，反應如下所示：
氫氧化鈉?+?H2O?====?H3NaO2
2Al?+?2H3NaO2?====?2AlNaO2?+?3H2↑
AlNaO2?====?Al?3+?+?NaO2?3-Al?3+?+?NaO2?3-?====Na+?+?AlO2-
即2Al?+?2NaOH?+?2H2O?====?2NaAlO2?+?H2↑
長時間以來都認為Al能與NaOH反應，實際上Al與堿溶液反應的實質仍是和H+反應。
H3NaO2是一種酸性較強的酸：H3NaO2?====?3H+?+NaO2?3-
但是NaO2?3-與三價鋁離子不能共存，因此AlNaO2無法電離出Al3+離子和NaO2?3-離子。
危險性描述：見氫氧化鈉
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