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二元弱酸就是有兩個(gè)能被電離出來(lái)的H+的弱酸。
簡(jiǎn)介
二元弱酸，如碳酸，理想下1摩爾二元弱酸完全電離可以電離出2摩爾氫離子，但由于是弱酸，電離程度很弱，并且?guī)缀跞堑谝徊诫婋x。還有過(guò)氧化氫 發(fā)生兩步電離，也屬于二元弱酸。要強(qiáng)調(diào)“能被電離出來(lái)的H+”這句話，舉個(gè)例子：CH3COOH中有4個(gè)H原子，但前面3個(gè)是不電離的，CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+），所以它是一元弱酸。另外，弱酸溶液中存在電離平衡，電離方程式要用可逆符號(hào)多元弱酸就是有多個(gè)能被電離出來(lái)的H+的弱酸，例如H3PO4。
比較
二元弱酸分步電離，一元弱酸不分步電離。相同點(diǎn)：都是弱酸，都是弱電解質(zhì)。二元弱酸的酸性強(qiáng)弱主要看第一步電離，因?yàn)榈诙诫婋x大約都是第一步的1‰——萬(wàn)分之一。所以只看第一步電離的氫離子量。
參考資料 >