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反應中間體（或中間體）是化學反應中的中間產物，通常在非基元反應中反應物轉化為產物的過程中出現。它們的壽命很短，濃度相對于反應物和產物也很低，因此不出現在最終產物中。反應中間體需要與過渡態相區別：在反應勢能圖中，除了反應物和產物外，所有最低點都表示反應中間體；而過渡態則是反應曲線的所有最高點。
基本介紹
下列反應中的物種X*便是反應中間體：
總反應：A + B → C + D
基元反應：A + B → X*
基元反應：X* → C + D
IUPAC金色書對“反應中間體”的定義是：壽命長于分子振動周期的分子實體（原子、離子、分子等），它由反應物（直接或非直接）生成，并且繼續（直接或非直接）反應得到產物。中間體對應于反應勢能面上的極小值，勢阱深度大于該溫度下的熱漲落（約為氣體常數與溫度之乘積RT）。相比之下，平均壽命與分子振動在同一數量級的物種則稱為過渡態。
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