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熔解熱（fusion, heat of）是在一定壓力條件下，當固體物質轉化為同一溫度下的液體狀態時所吸收的熱量。這個過程通常發生在物質達到其特定的熔點時，此時物質的溫度保持恒定。例如，在標準大氣壓下，冰融化時溫度始終保持在0°C。
理論解釋
熔解熱的本質是從微觀層面來看待的。在晶體中，粒子之間通過相互作用力形成了規律的空間點陣結構，粒子僅能在其平衡位置附近發生微小振動。當熔解開始時，外部提供的能量使得粒子的熱振動增強，最終導致粒子間的有序排列被破壞，轉而變為無序的液體狀態。因此，熔解熱可以被視為破壞晶體點陣結構所需能量的一種度量，從而反映了晶體內部凝聚能的大小。使用克拉珀龍方程可以研究熔點隨壓力的變化以及熔解熱隨溫度的變化情況。一般而言，物質的熔點對壓力變化并不敏感，而熔解熱則幾乎不受壓力影響。值得注意的是，熔解熱與結晶熱在數值上相等，但在熱力學計算公式中，結晶熱前面應加上負號。
計算公式
熔解熱可以通過如下公式進行量化：Q = λm，其中Q代表熔解所需的熱量，λ表示物質的熔解熱，m則是物質的質量。熔解熱的計量單位包括焦耳/千克（J/kg）或焦耳/摩爾（J/mol）。盡管如此，一些較舊的文獻中仍然采用卡路里/克（cal/g）作為計量單位。對于熔點較低的物質，熔解熱可以通過量熱器進行測量，但對于熔點較高的物質，這種測量較為困難。
測量方法
對于熔點較低的物質，熔解熱可以通過量熱器進行測量。然而，對于熔點較高的物質，這種測量相對困難。
參考資料 >