碲酸，又稱原碲酸，化學式為Te(OH)6，是一種無色晶體?？赏ㄟ^硫酸與碲酸鋇作用或使用強氧化劑氧化單質碲來制備。碲酸在空氣中穩定，可用作氧化劑，也可用于制備其他碲酸及其鹽類。碲酸有兩種晶體形式：單斜晶體和立方晶體，其中單斜晶體的密度為3.071 g/cm3，立方晶體的密度為3.17 g/cm3。碲酸易溶于水，但在濃硝酸中難以溶解。加熱至100℃至200℃時，碲酸會脫水生成中間產物(H2TeO4)n，最終轉化為酸酐TeO3。碲酸是一種弱酸，其酸性接近碳酸。
化學性質
碲酸是一種弱酸，具有較強的氧化性。在特定條件下，它可以將溴化氫和碘化氫氧化成單質溴和單質碘，同時自身被還原成二氧化碲和碲的混合物。此外，碲酸還可以被二氧化硫、鋅、亞鐵離子、聯氨等還原成碲。碲酸的標準電極電勢為+1.02V，表明其在氧化過程中具有一定的活性。碲酸及其鹽類主要包含六配位的碲，如碲酸鋇(BaTeO4)，可以通過二氧化碲和過氧化鋇的反應制備，與鉬酸鋇屬于同晶型。碲酸是一種六元酸，盡管通常只有兩個氫原子易于被取代，但也有可能有更多的氫原子參與反應，如Ag3H3TeO6、Zn3TeO6。碲酸還能形成Te(OMe)6烷氧基化合物。
制備方法
碲酸可以通過碲或二氧化碲被過氧化氫或三氧化鉻氧化來制備。具體的方法包括：
方法一
將碘化鈉碳酸鉀、水和少量30%的過氧化氫加入研細的試劑二氧化碲中，不斷攪拌并加熱至105-110℃，保溫30分鐘。當氣泡不再溢出時，冷卻混合物，濾去不溶物，濾液用水稀釋，然后分次少量加入KY-2（H-型）陽離子交換樹脂?？刂苹旌衔锏膒H低于3，濾出沒藥樹并多次水洗滌，洗液并入濾液。將該溶液以一定速度通過填有KY-2（H-型）洗滌交換柱，合并洗液及溶液，加熱蒸發至出現結晶薄膜，冷卻，加入溶液體積兩倍的95%乙醇，靜置后過濾，結晶用95%乙醇洗滌后，于真空下干燥，即為成品。
方法二
將13克碲粉裝入帶有回流冷凝管的圓底燒瓶中，用5毫升50%的硝酸將其完全濕潤。將反應裝置置于通風櫥中，分次加入150毫升10%的氯酸溶液，可加熱使反應激烈發生，此時溶液應處于沸騰狀態，并有大量氯氣生成，加熱回流30分鐘，使碲完全溶解。先用直火加熱蒸發溶液，然后在水浴上蒸發至有結晶出現，在攪拌下用冰水浴冷卻結晶，即可析出微細的白色結晶。將結晶濾出后用熱水溶解并重結晶一次。用玻璃砂芯漏斗吸濾，先用少量的冰水，后用乙醇和乙醚洗滌，最后在放有五氧化二磷的真空干燥器干燥。
方法三
將10克TeO2在40毫升硝酸和100毫升水中的懸浮液加熱至沸，并在猛烈攪拌下分次慢慢加入100毫升5%的高錳酸鉀溶液，每隔5分鐘加入5毫升，然后攪拌和煮沸。當全部高錳酸鉀溶液加完后，使溶液在沸騰溫度下保持50分鐘，這樣可減少MnO2生成的量。然后慢慢地加入3%的過氧化氫溶液，直至MnO2全部溶解，成為澄清的溶液。將此溶液蒸發到約剩60克時加入10毫升濃硝酸，靜置24小時可析出原碲酸結晶。將母液傾出，蒸發至約25克時再用10毫升硝酸進行同樣的處理，又可得到部分結晶。將兩次所得的結晶合并后用濃硝酸洗滌三次，每次用10毫升硝酸，且每次洗滌后要盡量將晶體弄干。然后將晶體用25毫升水和17毫升濃硝酸組成的溶液重結晶一次，再用蒸餾水重結晶一次。最后將結晶用少量冰水、乙醇和乙醚依次洗滌，并在放有五氧化二磷的真空干燥器中干燥。
應用領域
碲酸可用作分析試劑，特別是在定量分析中用于分離溴化物及氯化物。此外，還可用于制備碲酸鹽等化合物。
相關數據
計算化學數據
碲酸的相關計算化學數據包括：
1. 疏水參數計算參考值（XlogP）: 無
2. 氫鍵供體數量: 6
3. 氫鍵受體數量: 6
4. 可旋轉化學鍵數量: 0
5. 互變異構體數量: 無
6. 拓撲分子極性表面積: 121
7. 重原子數量: 7
8. 表面電荷: 0
9. 復雜度: 62.7
10. 同位素原子數量: 0
11. 確定原子立構中心數量: 0
12. 不確定原子立構中心數量: 0
13. 確定化學鍵立構中心數量: 0
14. 不確定化學鍵立構中心數量: 0
15. 共價鍵單元數量: 1
安全信息
碲酸的安全相關信息包括：
- 包裝等級：II
- 風險類別：6.1(a)
- WGK德國：3
- 危險類別碼：20
- RTECS號：WY2350000
- 安全標志：S22: 不要吸入粉塵。S38: 在通風不良的場所，佩戴合適的呼吸裝置。
- 危險標志：Xn
參考資料 >
碲酸.化工百科.2024-09-18
碲酸.化源網.2024-09-18
碲酸.化學書.2024-09-18