是在一般條件下能夠通過直接化學反應形成鹽的氧化物。大多數氧化物都屬于這一類別。
分類
堿性氧化物
堿性氧化物是一種能夠與酸發生反應，產生鹽和水的氧化物。這種氧化物的特征在于，它只生成鹽和水，而不產生其他副產品。堿性氧化物主要包括活潑金屬氧化物以及其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO以及CrO、MnO等。這些化合物通常不會與正鹽或堿式鹽（如Mg（OH）Cl）發生反應，但是可以與酸式鹽（如NaHSO4）發生反應。堿性氧化物的對應水化物是堿，例如CaO對應的水合物是Ca（OH）2，Fe2O3對應的水合物是Fe（OH）3（膠體）。此外，堿金屬（如鈉、鉀）和鈣、鋇的氧化物能夠與水反應，生成相應的氫氧化物，這些氫氧化物都是強堿。例如，Na2O與H2O反應生成2NaOH，CaO與H2O反應生成Ca（OH）2。在高溫條件下，堿性氧化物能夠與酸性氧化物結合，形成鹽。例如，CaO與SiO2反應生成CaSiO3。堿性氧化物在加熱時相對穩定，不易分解。需要注意的是，雖然堿性氧化物可以從理論上看作是相應堿脫水后的產物，但實際上并非所有的堿性氧化物都能夠與水反應生成對應的堿。同時，能夠與酸反應的氧化物并不一定就是堿性氧化物，例如二氧化硅（SiO2）可以與氟化氫（HF）反應，但它卻是一種酸性氧化物，應要注意SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關。另外，堿金屬的氧化物也不一定就是堿性氧化物，例如過氧化鈉（Na2O2）可以與水反應生成堿，但它實際上是一種過氧化物而非堿性氧化物。
酸性氧化物
酸性氧化物是一類能夠與水作用生成酸或者與堿作用生成鹽和水的氧化物。這類氧化物通常不會與正鹽或酸式鹽發生反應。酸性氧化物大多是由非金屬元素形成的氧化物，或者是某些過渡金屬元素的高價氧化物。常見的例子包括三氧化硫（SO3）、五氧化二磷（P2O5）、七氧化二錳（Mn2O7）、三氧化鉻（CrO3）等。然而，一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）不屬于酸性氧化物，因為它們的性質與其他酸性氧化物有所不同，通常不被歸類為酸性氧化物。
兩性氧化物
兩性氧化物是一種既能夠與強酸溶液反應，又能夠與強堿溶液反應生成鹽和水的氧化物。這類氧化物的主要成分是活性較低的金屬。常見的兩性氧化物包括氧化鈹（BeO）、氧化鋁（Al2O3）、氧化鉻（Cr2O3）、氧化鋅（ZnO）等。兩性氧化物的“兩性”特性可以理解為其既可以表現出酸性氧化物的性質，又可以表現出堿性氧化物的性質。
參考資料 >