二化二氧（dioxygen difluoride），無機化合物，化學式O2F2。結構式F-O-O-F，相對分子質量為69.996，分子結構與過氧化氫相似。但是由于氟原子的電負性大于氧原子，所以電子會向氟原子那里偏移。所以其中的氧元素顯+1價，氟元素顯-1價。它是一種氟氧化合物，由于氟元素和氧元素都是電負性很強的元素，所以二者只能通過共用電子形成化合物，因此二氟化二氧是一種共價化合物。又因為+1價的氧元素具有極強的氧化性，故二氟化二氧是一種超強氧化劑。
物理性質
在熔點以下時，二氟化二氧為黃色晶體。在熔點以上時，二氟化二氧融化成櫻紅色的油狀液體。在沸點以上時為褐色氣體。
化學性質
不穩定性
二氟化二氧是一種性質極其不穩定的化合物，即使在-160℃的情況下也能緩慢分解為二氟化氧和氧氣。分解速率約為每天4%。按照此規律，完全分解需要25天。二氟化二氧在-57℃以下成為液體并在幾分鐘之內分解成氟氣和氧氣。升溫使其成為氣體時能爆炸式分解。溫度越高，二氟化二氧越不穩定。
極強的氧化性
二氟化二氧的氧化性極強，基本和氟原子的氧化性相當。在低于-100℃的極低溫度下也能與所有的金屬和非金屬反應（氦除外）
二氟化二氧在零下100度，可以與惰性氣體氙氣、黃金劇烈反應，將氧化成六價氙，將金氧化成+5價。
2Au+5O?F?=2AuF?+5O?↑
Xe+3O?F?=XeF?+3O?↑
甚至能將一些氟化物中的氟離子氧化，生成氟單質，如三氟化硼，五氟化磷，五氟化砷，四氟化錫，五氟化銻等。
2OF + 2PF → 2[O ]PF + F
OF + BF → [O ]BF + 1/2 F
2OF + 2AsF →2[O ]AsF +F
以上反應中，氧在反應前后從+1，降低到+1/2，氟的化合價從-1升高到0價。
需要注意的是OF只是將少量的氟化物氧化，并不能將所有的氟化物氧化，比如不能將氟化氫氧化，它的氧化能力應小于等于氟原子，強于氟氣。
制備方法
將以1:1摩爾比混合的氧氣和氟氣降溫到-196℃，氣壓調節到7-17mmHg，進行輝光放電，即 可得到黃色的二氟化二氧晶體。這種化合物于1933年首次制得。
化學用途
用作極強的氧化劑和氟化劑，也用于制取氧正離子鹽，還曾經被用來當作液態火箭發動機的氧化劑，但始終未能實用。
參考資料 >
二氟化二氧.化學品數據庫.2017-08-10