試驗指的是在未知事物，或對別人已知的某種事物而在自己未知的時候，為了了解它的性能或者結果而進行的試探性操作。試驗，是實驗的一種，大多帶有盲目性，沒有假說。
氣體試驗定律
玻意耳定律
玻意耳定律指出，一定質量的氣體，當溫度保持不變時，其壓強p和體積V的乘積等于常量，即pV=常量。這個常量由氣體的性質、質量和溫度決定。
蓋·呂薩克定律
蓋·呂薩克定律規定，一定質量的氣體，當壓強保持不變時，其體積V會隨著溫度t的變化而呈線性關系，具體公式為V=V0(1+avt)，其中V0表示0℃時氣體的體積，V表示t℃時氣體的體積，av則是壓力不變時氣體的體膨脹系數。實驗證明，各種氣體的av約為1/273°。
查理定律
查理定律描述了定質量氣體在體積保持不變的情況下，其壓強p隨溫度t的變化情況，具體公式為p=p0(1+apt)，其中p0表示0℃時氣體的壓強，p表示t℃時氣體的壓強，ap是體積不變的氣體的壓力溫度系數。同樣，實驗證明，各種氣體的ap約為1/273°。
阿伏伽德羅定律
阿伏伽德羅定律指出，在相同的溫度和壓力下，1摩爾任何氣體都占據著相同的體積。在標準狀態下，即T0=273.15K和p0=1大氣壓，1摩爾任何氣體的體積為V0=22.41410×10-3米3/摩爾。此外，相同體積的任何氣體的分子數或摩爾數都是相等的。在標準狀態下，單位體積氣體的分子數即J.洛喜密脫常量為n0=2.686773×102?m?3，因此，1摩爾氣體所含分子數為NA=6.0221367×1023mol?1，這被稱為阿伏伽德羅常量。需要注意的是，阿伏伽德羅定律適用于化學純氣體。
道耳頓定律
道耳頓定律說明，混合氣體的壓力等于各成分的分壓力之和。某一成分的分壓力是指該成分單獨存在時（即在與混合氣體的溫度、體積相同，且與混合氣體中所含該成分的摩爾數相等的條件下，以化學純狀態存在時）的壓力。這五個氣體實驗定律分別是由不同的科學家在不同的時間提出并確立的。
參考資料 >
玻意耳定律.百度文庫.2024-10-30
阿伏加德羅定律及其推論.知了愛學.2024-10-30
氣體試驗定律.百度文庫.2024-10-30