來源：互聯(lián)網(wǎng)
氯化鐳（化學式RaCl2）是一種無機化合物，是氫氯酸的鐳鹽。由居里夫人和安德烈-路易·德比爾內(nèi)首次分離出純凈的鐳化合物。金屬鐳最初通過電解氯化鐳溶液（使用汞陽極）制得。
制備方法
氯化鐳在溶液中結(jié)晶生成二水合物(RaCl2·2H2O)。在空氣中100°C加熱一小時，然后再在氣氛、520°C中加熱5.5小時可使氯化鐳水合物脫水。若存在其它陰離子，在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脫水。
物化性質(zhì)
氯化鐳為帶有藍綠色熒光的白色固體，加熱時熒光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它堿土金屬氯化物都小。利用這個性質(zhì)，可以用分級結(jié)晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶于共沸的鹽酸，而幾乎不溶于濃鹽酸。
氣態(tài)氯化鐳以RaCl2分子形式存在，此性質(zhì)與其他堿土金屬鹵化物相同。氣態(tài)氯化鐳吸收676.3 nm和649.8nm（紅色）的可見光譜。Ra－Cl鍵的解離能為2.9eV，鍵長為292pm。
氯化鐳為無色細小的星形晶簇。在暗處顯亮藍色至綠色光，當新制的鹽熱到300℃時，光特別強。
將干燥的氯化鐳放在含水蒸氣的空氣中，會緩慢放出氯氣，從而具有輕微的次氯酸氣味。
主要用途
為從瀝青鈾礦中提煉鐳的中間產(chǎn)物。用于癌癥放療中產(chǎn)生氡氣。
參考資料 >
左旋山莨菪堿和氯化鐳-行業(yè)新聞新聞中心|標物網(wǎng).北京標準物質(zhì)網(wǎng).2021-12-19