碳酸氫根（HCO3-）的原子排布為平面結(jié)構(gòu)，碳位于中心，與三個(gè)氧原子鍵連（一個(gè)C=O，一個(gè)C-OH，一個(gè)C-O-）。它是碳酸的共軛堿，也是碳酸根離子的共軛酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發(fā)生電離生成碳酸根離子（CO32?）和氫離子（H?），也會水解生成氫氧根離子（OH?）和碳酸（H2CO3），由于碳酸氫根的水解（產(chǎn)生OH?）程度大于電離（產(chǎn)生H?）程度，因此其水溶液呈弱堿性。
簡介
化合價(jià)計(jì)算：(+4)x1【碳】+(-2)x3【氧】+(+1)x1【氫】= -1
化學(xué)性質(zhì)
碳酸根和碳酸氫根這兩種都是離子，而且是弱酸根離子，都容易存在于堿性條件下，碳酸根酸性弱于碳酸氫根，因此更容易水解，所以碳酸根水溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫根的水溶液。碳酸根離子的水解程度較大，碳酸氫根結(jié)合的鹽大部分是可溶性鹽，而碳酸根離子結(jié)合的鹽很多是不可溶的，碳酸氫根可以和氫氧根結(jié)合生成碳酸根和水。碳酸氫根和碳酸不反應(yīng)。碳酸氫根和食用醋酸，磷酸都反應(yīng)，磷酸是中強(qiáng)酸。
HCO3- + H+ ? H2O + CO2↑
HCO3- + OH- ? H2O + CO32-
特點(diǎn)
碳酸氫根與金屬離子產(chǎn)物的溶解性
碳酸氫根離子不能和氫氧離子大量共存，強(qiáng)調(diào)的是“大量”。實(shí)際上這兩個(gè)離子是可以少量共存的。這牽涉到溶液中的離子平衡問題。任何溶液中都有一個(gè)動態(tài)的離子平衡，兩種離子的濃度的某次方之積為定值，其中的常數(shù)叫做“化學(xué)平衡常數(shù)”。這就限制了離子的最大濃度，若超過了這個(gè)極限，離子濃度就會因反應(yīng)生成氣體或沉淀等而自動下降回到平衡狀態(tài)。
離子檢驗(yàn)
檢驗(yàn)碳酸根或碳酸氫根離子的方法如下：首先向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過足量的酸性高錳酸鉀溶液后再通入氫氧化鈣，澄清石灰水變渾濁。再另取一份溶液，加入少量CaCl2或氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生沉淀，則只含有碳酸氫根離子；如果產(chǎn)生沉淀，且向過濾后的濾渣中加入硝酸，沉淀放出CO2，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，不生成CO2，則只含有碳酸根離子；如果生成CO2，則既含有碳酸根離子，又含有碳酸氫根離子。
參考資料 >