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超氧化氫結構式
化學式：HO2
由超氧化物和水反應而得。
RO2 + H2O ==== ROH+HO2
近來意大利科學家發現O4后，又有一新的制取方法：
H2 + O4 ==== 2HO2（條件只需微熱）
反應在冷凝管中進行，可穩定保存在褐色細口瓶中。
4超氧化氫 +MnO2 ==== MnO4 + O4↑+2H2O 2HO2+2MnO2====MnO4+H2↑ 8MnO4 + 4H2O ==== 8HMnO4 + O4↑
即10HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 +3O4↑+4H2O
8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑ +3O4↑
MnO2+HO2====HMnO4
可電解：2HO2 ==電解== H2↑ + O4↑
將活潑金屬投入其中會燃燒起來，同時在表面分解產生的氫氣也會燃燒，有時甚至會發生爆炸。
另外，反應8超氧化氫 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑ +3O4↑ 可用于制四聚氧（利用向上排空氣法可除去氫氣）。
一般以雙分子形式存在，十分不穩定，加熱會爆炸。火氫水是超氧酸(HO2)的水溶液，用作消毒劑
定義
一種弱酸，也是一種自由基，具有極高的活性。超氧化物(超氧化鉀///鈣//)于冷水或稀酸反應可生成，常溫存在時間極短，很快分解成水和氧氣。4HO2=2H2O+3O2↑。因而是很強的氧化劑
超氧化氫分子中含有未成對電子，因此具有順磁性，中心氧原子為sp3雜化，不能形成π鍵，是和左右的原子分別形成兩個σ鍵
參考資料 >