飽和蒸氣壓是與系統壓強、溫度有關的狀態函數，用于描述系統的氣化難易程度。
在密閉條件下，一定的溫度下，與固體或液體處于相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。
同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，并隨著溫度的升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大于溶液的飽和蒸氣壓；對于同一物質，固態的飽和蒸氣壓小于液態的飽和蒸氣壓。
舉例
在30℃時，水的飽和蒸氣壓為4132.982Pa,乙醇為10532.438Pa。而在100℃時，水的飽和蒸氣壓增大到101324.72Pa,乙醇為222647.74Pa。飽和蒸氣壓是液體的一項重要物理性質，液體的沸點、液體混合物的相對揮發度等都與之有關。
如：放在杯子里的水，會因不斷蒸發變得愈來愈少。如果把純水放在一個密閉的容器里，并抽走上方的空氣。當水不斷蒸發時，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當溫度一定時，汽相壓力最終將穩定在一個固定的數值上，這時的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當汽相壓力的數值達到飽和蒸汽壓力的數值時，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由于水的氣化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達到動態平衡狀態。
計算參數
在表1中給出了采用Antoine公式計算不同物質在不同溫度下蒸氣壓的常數A、B、C。其公式如下
（1）
式中：P—物質的蒸氣壓，毫米汞柱；
t—溫度，℃
公式（1）適用于大多數化合物；而對于另外一些只需常數B與C值的物質，則可采用（2）公式進行計算
（2）
式中：P—物質的蒸氣壓，毫米汞柱；
表1不同物質的蒸氣壓
水在不同溫度下的飽和蒸氣壓
SaturatedWaterVaporPressuresatDifferentTemperatures
計算公式
(1)Clausius-Claperon方程:
式中p為蒸氣壓；H(v)為蒸發潛熱；Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差。
該方程是一個十分重要的方程，大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的。
(2)Clapeyron方程:
若上式中為與溫度無關的常數，積分式，并令積分常數為A，則得Clapeyron方程：
式中。
(3)Antoine方程：
式中，A，B，C為Antoine常數，可查數據表。Antoine方程是對Clausius-Clapeyron方程最簡單的改進，在1.333~199.98kPa范圍內誤差小。
參考資料 >