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氣態(tài)氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結(jié)合的氣態(tài)（一般是指常溫常壓下）化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態(tài)氫化物是指簡單氫化物，如C元素對應(yīng)的是CH4而不是乙烯、C2H6等，Si元素對應(yīng)的是SiH4不是Si2H6等等。
結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)
（1）常見的氣態(tài)氫化物中CH4、NH3、H2O、HF為10電子微粒，HCl、硫化氫、磷化氫、SiH4為18電子微粒。
（2）常見氣態(tài)氫化物的典型結(jié)構(gòu)與分子極性。
①HCl、HF等直線型的極性分子；②H2O、H2S等平面“V”構(gòu)型的極性分子；
③NH3、PH3等三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子；④CH4、SiH4等正四面體型的非極性分子。
（3）氫化物中HF、H2O、NH3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上異常。
（4）同周期元素氣態(tài)氫化物中，H－R（R為非金屬元素）的鍵長逐漸減小，同主族元素氣態(tài)氫化物中，H－R鍵長逐漸增大。氣態(tài)氫化物的化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律及特性（非金屬性越強穩(wěn)定性越好） （1）同周期元素的氣態(tài)氫化物（自左向右）
①非金屬與氫氣化合越來越容易；
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；
③氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱。
（2）同主族元素的氣態(tài)氫化物（自上向下）
①與氫氣化合越來越難；②氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
③氫化物的還原性逐漸增強；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性逐漸增強（如HF 參考資料 >