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強堿滴定弱酸是一種化學研究方法。
內容簡介
1.滴定開始前溶液的主要來自HAc的離解，pH值按最簡式計算：
2.滴定開始至化學計量點前由于溶液中存在緩沖體系，其pH值按下式計算：
3.化學計量點時此時為NaAc溶液，其酸度由HAc的共軛堿Ac-的Kb和Cb決定，由于溶液的體積增大1倍，故，則：
4.化學計量點后由于過量氫氧化鈉的存在，抑制了Ac-的水解，溶液的pH值僅由過量的NaOH的量和溶液體積來決定，其計算方法與強堿滴定強酸相同。
滴定曲線
當滴入液20.02ml（化學計量點后0.1%）時，則
根據滴定過程中各點的pH值，得滴定曲線圖4-2。
從圖4-2可以看出：
（1）滴定突躍范圍較小，pH值范在7.75～9.70之間。
（2）計量點的pH值不是7而是8.72，計量點落在堿性范圍內。這是因為滴定產物乙酸鈉為強堿弱酸鹽。水解后顯堿性。
（3）本滴定宜選擇在堿性范圍內變色的指示劑，如酚酞或百里酚酞等。
（4）影響突躍范圍的因素
①Ka：當濃度一定時，Ka愈大，突躍范圍愈大。當時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點。 ②濃度：當Ka一定時，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。根據滴定誤差應<0.1%的要求，一般來說，當時，才能以強堿直接滴定弱酸。
強堿滴定弱酸的缺點：
人與人之間誤差較大，滴定終點不好掌握。
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