雷酸汞（英文名：汞雷酸鹽，MF）是一種無機鹽，化學式為Hg(CNO)2，分子量為284.624 g/mol，有毒，通常情況下為白色或灰色結晶性體，密度為4.42 g/cm3，微溶于水，可溶于熱水、氨水、乙醇（室溫下）。雷酸汞含有不穩定活性原子基團-O-N≡C，使其機械敏感性較高，在受到輕微撞擊、摩擦等刺激時會立刻發生活性反應，產生爆炸。汞常溫下較為穩定，但在一定溫度條件下加熱可發生分解。雷酸汞通常以金屬汞、硝酸和乙醇為原料制備，通常作為起爆劑使用，但隨后被熱安定性更好和起爆力更強的疊氮化鉛所替代。
發現歷史
17世紀，雷酸汞由瑞典煉金家孔爾克（J.Kunckel）利用汞與硝酸和酒精反應制備，并在其撰寫的《化學博物館實驗室》中描述了雷酸汞產生時的劇烈的現象，但他未將雷酸汞從混合物中分離出來。
1799年，英國化學家愛德華·霍華德（Edward Charles Howard）成功地通過乙醇處理硝酸中的汞溶液分離出雷酸汞。1800年，愛德華·查爾斯·霍華德首次闡述了雷酸汞的性質和化學上的制備方法。
1864年，瑞典化學家阿爾弗雷德?伯納德?諾貝爾（Alfred Bernhard Nobel）發明了雷酸汞引爆硝化甘油的技術，即雷管。
物質結構
雷酸汞含有活性原子基團-O-N≡C，這些基團通常不穩定，受到外界的刺激會立刻發生活性反應，即發生爆炸。
雷酸汞在具有晶格參數的正交中心對稱空間群Cmce中結晶，空間群Cmce為a=5.3549 ?，b=10.4585 ?， c=7.5579 ?，V = 437.03 ?3和Z=4。雷酸汞在具有晶格參數的非中心對稱空間群Pca21中結晶a=10.623 ?，b=6.264 ?， c=6.323 ?，V = ?3和Z=4。
在雷酸汞晶體中，每個汞原子都被來自相鄰Hg(CNO)2分子的兩個氧原子包圍，Hg···O的非鍵合距離為 2.833(4) ?。
在雷酸汞中，Hg-C鍵的鍵長為2.029(6)?，C≡N鍵的鍵長為1.143(8)?，N-O鍵的鍵長1.248(6)?，C-Hg-C的鍵角為180.0(1)°， Hg-C≡N的鍵角為169.1(5)°，C≡N-O的鍵角為179.7(6)°。
理化性質
物理性質
常溫下，雷酸汞為白色或棕黃色結晶體，密度為4.42 g/cm3，微溶于水，可溶于熱水，氨水、乙醇（室溫下）。雷酸汞的吸濕性小，流散性好，但耐壓性差。雷酸汞的爆燃點為160 ℃，爆發點為210 ℃（2s），機械撞擊、摩擦和針感度較高。
化學性質
制備方法
在一定溫度條件下首先將金屬汞與硝酸反應生成硝酸汞，在控制一定的反應溫度將硝酸汞逐漸加入至乙醇溶液中，即可獲得雷酸汞粗品。其化學方程式為：
其工藝流程可簡化為：制備稀硝酸→制備硝酸汞→與酒精作用化合生成產品→過濾洗滌篩選過濾干燥等除雜工序。
應用領域
無機雷酸鹽屬于起爆劑，可用作二次炸藥，雷酸汞具有起爆威力大、性能高和易引爆的優點，是第一個被廣泛和長期使用的炸藥。將雷酸汞與氯酸鉀混合制成爆粉具有高的針刺感度、撞擊感度和摩擦感度的特性。但在之后發現了可替代雷酸汞的熱安定性和起爆力更強的疊氮化鉛。
安全事宜
毒性
粉塵或氣溶膠形式的無機化合物汞化合物，可經呼吸道吸收進入體內，并在肺部沉積。與汞相比，無機汞化合物呼吸道吸收程度較小，無機汞化合物在胃的溶解度決定消化道吸收的程度。
雷酸汞粉塵對皮膚、黏膜有強烈的刺激作用，在接觸皮膚、黏膜時可引起皮膚痛、氧、水腫、起疤或丘疹，且癥狀難以消除。當雷酸汞粉塵接觸眼睛和呼吸道后，會引起嚴重的炎癥。
危險類別
雷酸汞屬于爆炸物，常溫下較為穩定，受到輕微撞擊和摩擦可引起爆炸（受潮時爆炸性減弱）。空氣含水量達到10%時，可在空氣中點燃而不爆炸；含水量達到30%時，則點不燃。具有急性毒性（經口），急性毒性（經皮膚），急性毒性（吸入），特異性靶器官毒性（反復接觸），危害水生環境（急性危害），危害水生環境（長期危害）。雷酸汞屬于無機化合物汞化合物，具有慢性毒性。慢性汞中毒會降低人體免疫清除能力，增加患癌的可能性。
防護措施
對于呼吸系統的防護，接觸雷酸汞的制造或使用人員需佩戴防毒口罩。在出現緊急搶救或緊急逃生的時候，需要佩戴自給式呼吸器，同時佩戴化學安全防護眼鏡和穿著相應的防護服來保護眼睛和身體。
對于有關雷酸汞的生產或工作現場需禁止吸煙，同時注意個人清潔衛生，在進入限制性密閉空間或高濃度區作業時，須有人監護。
參考資料 >
mercury fulminate.pubchem.2023-02-26